Dalam pembahasan mengenai sifat koligatif larutan nonelektrolit, perlu diingat bahwa yang dibahas adalah larutan yang relatif encer, yang berarti larutannya memiliki konsentrasi. Dari percobaan sifat koligatif larutan dengan sampel air didapatkan titik didih tb sebesar 92 o c dan titik beku tf sebesar 0 o c. Penjelasan untuk hal ini didapat bahwa titik beku suatu larutan adalah suhu saat tekanan uapnya sama dengan tekanan uap pelarutnya. Puji syukur kami panjatkan kehadapan tuhan yang maha esa atas berkat rahmatnya, sehingga laporan kegiatan praktikum mengenai penurunan titik beku larutan ini dapat terselesaikan. Penurunan titik didih adalah selisih titik didih larutan dengan pelarutnya pada tekanan konstan, sedangkan penurunan titik beku adalah selisih titik beku larutan dengan pelarutnya pada tekanan konstan. Penurunan titik beku adalah penurunan titik beku pelarut akibat penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap. Koligatif larutan bedakan menjadi dua jenis yaitu, sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit, dikareanakan zat yang terlarut di dalam larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ionion. Di dalamnya dibahas penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih larutan, penurunan titik beku larutan, tekanan osmosis larutan, sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan meliputi tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. Proses penurunan titik beku melibatkan transisi dari keadaan tidak teratur ke keadaan teratur, agar proses itu terjadi energy harus diambil dari sistem, karena larutan lebih tidak teratur dibandingkan pelarut, maka lebih banyak energy yang harus diambil darinya untuk menciptakan keteraturan dibandingkan dalam kasus pelarut murni, jadi larutan memiliki titik beku lebih rendah dibandingkan pelarut. Hal hal yang dipengaruhi oleh sifat koligatif larutan ini yaitu perubahan titik beku, titik didih, tekanan uap dan tekanan osmotik. Dengan metode penurunan titik beku dengan sampel larutan gula a 0,5 gram didapatkan titik beku tf sebesar 0,5 o c, penurunan titik beku berdasarkan praktikum.
Metode penurunan titik beku cairan tubuh yang setara 0,9% nacl mengalami penurunan titik beku sebesar 0,52 celcius, oleh karena itu sediaan dikatakan isotonis apabila mengalami penurunan titik beku 0,52 c. Rumus dan contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit. Tim skripsi penurunan titik beku larutan, rahmalita tiari putri, serta tim alat yang lain, ari, dika, dita, agung, ervi, ratna, irma, dan didi. Tf sebesar 0,5 o c, penurunan titik beku berdasarkan teori. Unduh sebagai docx, pdf, txt atau baca online dari scribd. Tf penurunan titik beku tf titik beku larutan tf titik beku pelarut seperti tampak pada diagram pada gambar 1 bahwa kenaikan titik didih diikuti dengan penurunan titik beku suatu larutan. Laporan praktikum kimia penurunan titik beku suatu larutan. Karena adanya campuran dengan zat terlarut yang membentuk sebuah larutan itulah yang menyebabkan terjadinya titik beku. Penurunan titik beku larutan pengertian, rumus, dan. Dimana, k f sama dengan konstanta penurunan titik beku molal, yaitu nilai penurunan titik beku larutan sebanyak 1 mol zat terlarut dalam gram pelarut k f. Pdf praktikum kimia penurunan titik beku larutan hera.
Contohnya, jika sirup dimasukkan ke dalam freezer maka gula pasirnya akan terpisah dari es karena gula pasir tidak larut dalam es. Dan penurunan titik beku dapat kita ketahui dengan menghitung selisih antara titik beku zat pelarut murninya dengan titik beku larutan yang terbentuk dimana titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku zat pelarut murni. Perbedaan titik beku akibat adanya partikel zat terlarut disebut penurunan titik beku. Hal ini disebabkan oleh masuknya zat terlarut yang mempengaruhi perubahan titik beku. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan elektrolit menurut arrhenius, suatu zat elektrolit yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ionion penyusunnya sehingga jumlah partikel zat pada larutan elektrolit akan lebih banyak dibandingkan dengan larutan nonelektrolit yang konsentrasinya sama. Yang disebut sebagai sifat koligatif larutan ialah penurunan titik uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Perbedaan titik beku akibat adanya partikelpartikel zat terlarut disebut penurunan titik beku. Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan persamaan. Koligatif larutan memiliki 4 sifat yaitu, penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku serta tekanan osmotik. Titik beku suatu larutan akan berubah jika tekanan uapnya juga berubah.
Pengertian titik didih dan titik beku definisi menurut. Langkah pertama yang dilakukan yaitu menentukan titik beku pelarut murni benzene dengan cara mendinginkan benzene dalam air es sambil mengaduk larutan. Penurunan titik beku dalam kehidupan seharihari titik beku biasa kita sebut dengan pembekuan. Hal ini karena titik beku merupakan sebuah kondisi dimana suhu suatu zat yang terbentuk ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Laporan ini disusun berdasarkan kerja keras kami yang ditempuh selama beberapa hari dengan bimbingan yang diberikan. Sifat kologatif larutan adalah sifat suatu larutan encer yang hanya bergantung pada jummlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Contohnya termasuk penambahan garam dalam air, alkohol dalam air, atau pencampuran dua padatan seperti pengotor menjadi obat bubuk halus. Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif. Jika konsentrasi dalam molalitas dari zat terlarut semakin besar, maka titik beku larutan semakin kecil. Terdapat empat macam sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap larutan jenuh, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. Berapa gram pada zat yang harus dilarutkan didalam 1,2 kg air agar mendapatkan larutan dari penurunan titik beku yang setengahnya pada penurunan titik beku diatasnya. Berdasarkan hasil percobaan, penurunan titik beku belerang dalam naftalen adalah sebesar 33 dan mempunyai perbedaaan yang jauh berbeda dengan yang ada pada teori, hal ini kemungkinan disebabkan oleh adanya beberapa kesalahan dalam praktikum sehingga penurunan titik beku. Penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan seharihari sifat koligatif adalah sifatsifat fisis larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Untuk mengetahui larutan titik beku paling tinggi maka perlu dicari larutan yang penurunan.
Jadi sifat koligatif larutan tergantung pada konsentrasi zat terlarut dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. Penurunan tekanan uap apabila ke dalam suatu pelarut dilarutkan zat yang tidak mudah menguap, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah daripada tekanan uap jenuh. Titik beku tf pelarut murni lebih tinggi daripada titik beku larutan. Berikut ini penjelasan mengenai penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan.
Gejala ini terjadi karena zat terlarut tidak larut dalam fasa padat pelarutnya. Penentuan berat molekul mr berdasarkan penurunan titik. Keluarga besar pendidikan kimia, terkhususkan carbon 2012 b 12. Dengan kata lain, jumlah partikelpartikel pelarut yang keluar dan masuk padatan yang membeku per. Adalah sifat larutan encer dan tidak mudah menguap dan hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung pada jenisnya terdapat 4 jenis sifat koligatif larutan yang dipelajari, yaitu 1. Pengertian titik didih dan titik beku memasak dan membekukan air dapat dikatakan kegiatan yang seharihari kita lakukan. Hal ini menyebabkan sifat koligatif pada larutan elektrolit lebih besar daripada. Agar lebih jelas, marilah kita pelajari uraian dari masingmasing sifat koligatif larutan. Laporan praktikum kenaikan titik didih larutan dan. Ternyata, bila ke dalam air ditambah dengan garam, maka akan terjadi penurunan titik beku larutan garam tersebut, sehingga larutan garam akan membeku pada suhu di bawah 0 o c. Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar akan menurunkan suhu campuran pendingin sehingga adonan es putar dapat membeku. Hukum sifat koligatif untuk penurunan titik beku larutan berlaku pada larutan dengan zat terlarut atsiri volatile maupun takatsiri nonvolatile. Sebanyak 8 gram zat a dilarutkan kedalam 200 ml air.
Sifat koligatif terdiri pada penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Jenisjenis dari sifat koligatif terbagi menjadi empat yautu kenaikan titik didih larutan, penurunan titik beku larutan, tekanan osmotikk, da penurunan. Hitunglah penurunan titik beku larutan yang mengandung 0,175 mol zat yang terlarut nonelektrolit dalam benzena 1,25 kg. Penerapan sifat koligatif dalam kehidupan seharihari. Penurunan titik beku merupakan sifat koligatif larutan yang bergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan dan tidak bergantung pada jenisnya atom, ion atau molekul, di sini larutan elektrolit pada konsentrasi yang sama mempunyai harga penurunan titik beku yang lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit karena pada jumlah partikelnya lebih banyak zat elektrolit dalam. Sifat koligatif larutan pengertian,sifat,rumus dan contoh. Tf larutan, contoh soal, praktikum, kimia suatu zat cair dikatakan mendidih jika tekanan uapnya sama dengan tekanan atmosfer tekanan udara luar di atas permukaan cairan. P pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan menjadi lebih rendah dari titik beku pelarut murninya. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku. Sifat koligatif larutan yang lain adalah penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.
Rumus kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan. Selain itu, temanteman juga harus memahami pengertian senyawa. Perubahan tersebut meliputi penurunan titik beku, kenaikan titik didih, penurunan tekanan uap, dan menimbulkan tekanan osmosis. Sifat koligatif larutan pengertian, sifat dan contoh soal. Sifat koligatif larutan merupakan sifat dari suatu larutan yang hanya bergantung pada zat terlarut, bukan pelarut. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar dari larutan nonelektrolit disebabkan adanya factor vant hoff. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan. Rumus dan contoh soal penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan elektrolit. Perbedaan hasil pengukuran menurut teori dengan pengamatan langsung disebabkan oleh ketidaktelitian dalam mengamati skala thermometer serta pengaruh suhu luar. L a r u t a n d a n s i f a t k o l i gat if l a r u t a n. Demikian rangkuman materi sifat koligatif larutan yang dapat kami rangkum pada kesempatan kali ini, dan nantikan rangkuman materi kimia lainnya hanya di. Kita memasak air hingga mendidih agar kuman dan bakteri yang ada di dalamnya mati dan air aman diminum. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut kf, dinyatakan dengan persamaan. Laporan praktikum sifat koligatif larutan kimia pdf.
Harga k f tergantung pada sifatsifat zat cair yang digunakan sebagai pelarut, jadi harga k f untuk setiap pelarut berbedabeda. Doc laporan praktikum penurunan titik beku larutan. Rangkuman materi sifat koligatif larutan rumus kimia. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku suatu larutan tf. Untuk memperoleh larutan isotonis maka nacl yang ditambah sesuai rumus. Sifat koligatif larutan non elektrolitpenurunan tekanan tekanan osmotikuap jenuh kenaikan penurunan titik didih titik beku 12. Larutan akan memiliki tiitk beku lebih rendah dari pelarut murninya. P adalah penurunan tekanan uap pelarut yang ditimbulkan oleh zat terlarut, pada suhu konstan. Adapun suatu zat dikatakan membeku jika partikelpartikel zat itu berada dalam kisikisi kesetimbangan sehingga tidak terjadi gerakan partikel, selain. Sifat koligatif larutan pengertian, sifat, contoh soal.
Sifat koligatif larutan pengertian, rumus, contoh soal. Tekanan uap larutan adalah tekanan yang ditimbulkan uap jenuh larutan. Laporan praktikum kimia dasar sifat koligatif larutan. Larutan yang memiliki titik beku paling tinggi adalah larutan yang memiliki penurunan titik beku yang paling rendahkecil berbanding terbalik. Jika zat telarutnya merupakan zat non elektrolit, maka penurunan titik bekunya sebanding dengan molalitas larutan m. Suatu larutan yang ditambahkan suatu zat terlarut akan mengalami penurunan titik beku, kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap. Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka. Sebelum mempelajari sifat koligatif larutan, terlebih dahulu temanteman harus memahami pengertian larutan dan partikel. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut k f berdasarkan grafik yang didapat pada percobaan ini, semakin lama waktunya maka suhunya akan semakin turun. Contoh soal sifat koligatif larutan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku adalah sebagai berikut. Laporan praktikum kimia pembuatan es krim dimensi pelajar. Penurunan titik beku didefinisikan sebagai selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan yang dinotasikan dalam tf pelarut tf larutan.
Penyebab dan definisi penurunan titik beku larutan air murni beku pada suhu 0 o c, dengan adanya zat terlarut misalnya gula ditambahkan ke dalam air, maka titik beku larutan ini turun dibawah 0 o c. Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Laporan praktikum kimia penurunan titik beku larutan. Karena tekanan uap larutan lebih rendah daripada pelarutnya, larutan. Percobaan ini pada dasarnya bertujuan untuk menentukan berat molekul mr naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutan dengan menggunakan pelarut benzene. Penambahan zat terlarut non volatil juga dapat menyebabkan penurunan titik beku larutan. Analisis kesalahan konsep sifat koligatif larutan pada mahasiswa. Untuk larutan encer, kenaikan titik didih maupun titik beku sebanding dengan kemolalan.
151 1371 542 1386 1338 294 1570 56 643 398 1552 371 1 1105 1601 863 1231 202 358 587 1227 780 198 1112 1596 1146 1384 668 584 25 798 723 281 568 1102 198 726 770 1187 920 941 357 416 906 1043 256 1269 774 1431